§6.1  钠

【教学目标】

1.知道钠的物理性质和用途。

2.掌握钠的化学性质。

3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。

4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。

【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。

【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质。

第1课时

【教学过程】:                    

[引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。

[板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)

原子结构示意图（略）

[提问]：碱金属元素原子结构的共同点。

[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。

[板书]：第六章 碱金属

6.1 钠

[介绍]：钠的存在。

[实验]：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）

[板书]：一、钠

1．物理性质

银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻

[实验]：6.3（学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物）

[副板]：浮：钠比水轻；

游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；

响：存在气流；

红：反应后的溶液呈碱性

球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。

[实验]；6.4（检验反应生成的气体）

[板书]：熔点低。

2.化学性质

(1)与H₂O反应

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑+ Q

[实验]：6.2

[板书]：(2)与非金属反应

[观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。

[板书]：常温下，4Na + O₂ → 2Na₂O （白色）

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2Na + S → Na₂S

[提问]：钠为什么要保存在煤油里？

[板书]：(3)与酸反应

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

∴2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂（反应太剧烈，不能用以制取氢气。）

(4)与盐反应

[设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？

[实验]：

[板书]：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

∴2Na + CuSO₄ + 2H₂O →Na₂SO₄+ Cu(OH)₂↓+ H₂↑

3.用途（略）

[作业]：（略）

 

 

第2课时

[板书]：二、过氧化钠（Na₂O₂）

电子式：（略）

[实验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。

[板书]：(1) 2Na₂O₂+ 2H₂O → 4NaOH + O₂↑（标出电子转移的方向和数目）

[实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。

[指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么？

[板书]：(2) 2Na₂O₂+ 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑

[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？

b、工业上如何制取过氧化钠？

[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。

[过渡]；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。

[板书]；三、氢氧化钠（NaOH）

[实验]：取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察。

[板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）

[指出]：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO₂、SO₂、HCl、H₂S等）

[提问]：NaOH固体如何保存？

[板书]：2、化学性质

NaOH→Na⁺ + OH^-

∴NaOH具有碱的通性（略）。

[提问]：什么叫电离？

[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不需要通电）

[讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。

[板书]：3、用途：（略）

[设问]：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？

[板书]：4、制法：电解饱和食盐水

(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）

[实验]：1、电解饱和食盐水

2、检验氢气、氧气和OH^-

[分析]：电解过程和电解原理

[板书]：(2)电解原理（作图略）

a、阴极：与直流电源负极相连的电极

阳极：与直流电源正极相连的电极

[讲述]：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH^-向阳极移动。

[板书]：b、电极反应

阴极上：

∵H⁺比Na⁺容易得电子

∴2H⁺ + 2e → H₂（还原反应）

H₂O     H⁺ + OH^-

阴极上H⁺不断得到电子形成H₂，促进水不断电离成H⁺和OH^-。由于H⁺转化成H₂逸出，导致溶液中OH^-浓度大于H⁺浓度。因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。

阳极上：

∵Cl^-比OH^-容易失电子

∴2Cl^- - 2e → Cl₂（氧化反应）

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

(3)阴极上阳离子得电子顺序：反“金属活动性顺序表”

阳极上阴离子失电子顺序：I^->Br^->Cl^->OH^->SO₄^2- (NO₃^-)

[练习]：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。

[介绍]：工业上电解食盐水的方法

[作业]：（略）

 

 

 

 

 

§6.2 酸碱中和滴定

【教学目标】

1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。

2.掌握一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。

3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其计算。

4.掌握酸碱指示剂的选用。

5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教育。通过中和滴定实验对学生进行实验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学态度的培养。

【重点】：

1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。

2. 一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。

3. 酸碱中和滴定及指示剂的选用。

【难点】：中和滴定原理及操作。

 

第1课时

【教学过程】:                    

[引言]:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系。

[板书]：一、水的电离

H₂O + H₂O&nb